W 2 SZEŚĆ POWODÓW

W 2 SZEŚĆ POWODÓW,
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
2008-05-16
Wykład 2
1
Sześć powodów zainteresowania inżyniera
budownictwa chemią:
1. Budowa chemiczna jako wyznacznik
właściwości technicznych materiałów
budowlanych; rodzaje ciał i stanów materii
występujące w tych materiałach.
2. Chemiczne metody oceny przydatności
materiałów budowlanych (np. bad. chemiczne w
normach budowlanych).
3. Chemiczne uwarunkowania przydatności
gruntów budowlanych oraz chemiczne metody
ich poprawy (np. elektroosmoza).
2
1
2008-05-16
4.
Zjawiska i przemiany natury chemicznej występujące podczas:
- wytwarzania materiałów i elementów budowlanych oraz
utylizacji odpadów na cele budowlane (np. reakcje analizy i
syntezy oraz przemiany podczas wypalania spoiw
mineralnych),
- stosowania materiałów budowlanych przy wznoszeniu
budowli i wykonywaniu robót wykończeniowych (np. procesy
wiązania i twardnienia materiałów wiążących),
- użytkowania obiektu (np. procesy korozji),
- w sytuacjach awaryjnych (np. przebieg reakcji spalania
podczas pożaru).
5. Zagrożenia i uciążliwości natury chemicznej w odniesieniu do
wykonawcy i użytkownika materiałów oraz obiektów
budowlanych.
6. Zagrożenia środowiska spowodowane przez przemysł
materiałów bud.
3
Atom jest najmniejszą jednostką budowy
pierwiastka chemicznego,
ale już -bez naruszenia
zasadniczych właściwości pierwiastka
-
niepodzielną.
Współczesny stan wiedzy o budowie materii przyjmuje,
że atom zbudowany jest z jądra, w którego niezwykle
małej objętości skupiona jest niemal cała masa atomu,
oraz elektronów znajdujących się w stosunkowo dużej
przestrzeni otaczającej jądro.
Elektrony i jądra atomowe posiadają ładunki elektryczne
i te ładunki w dużej mierze odpowiedzialne są za
własności omawianych cząstek i za budowę atomów.
4
2
2008-05-16
Punktem wyjściowym dla współczesnej teorii budowy atomu jest
model jądrowy atomu
Rutheforda
(1911 r.).
Atomy są zbudowane z
centralnie położonych jąder oraz otaczających je powłok
elektronowych. W jądrze znajdują się protony i neutrony, które
decydują o masie atomu (wyjątkiem jest jądro wodoru, które posiada
tylko jeden proton).
Protonom i neutronom nadaje się często
wspólną nazwę
nukleonów.
5
Proton
(symbol p) jest cząstką elementarną o masie równej
1,68-10
-
27
kg, w skali mas atomowych przyjmuje się za równą
jedności, posiada elementarny ładunek elektryczności
dodatniej, tj. +4,803-10
-10
j ES.
Liczba atomowa
to liczba protonów w jądrze atomu
pierwiastka (symbol Z). Wszystkie atomy danego pierwiastka
mają identyczne liczby atomowe. Każdy pierwiastek ma
charakterystyczną dla siebie liczbę atomową.
Neutron
(symbol
n) jest cząstką elementarną obojętną
elektrycznie, o masie zbliżonej do masy protonu.
Liczba masowa
(symbol A) to suma liczby protonów i
neutronów w jądrze danego atomu.
A = Z + N
gdzie:
N
jest liczbą neutronów w jądrze.
6
3
2008-05-16
Większość pierwiastków posiada
izotopy
, czyli jądra atomowe
zawierające identyczne liczby protonów, ale różniące się liczbą
neutronów. Wszystkie izotopy danego pierwiastka oznaczamy tym
samym symbolem. Wyjątek stanowią izotopy wodoru. Występuje
on w postaci trzech izotopów:
7
8
4
2008-05-16
Przykład -węgiel
Wszystkie atomy węgla (C) mają 6 protonów i 6 elektronów.
Liczbę
protonów
w atomie węgla zapisujemy jako wskaźnik dolny
z lewej strony symbolu pierwiastka:
Wartość ta nosi nazwę
liczby atomowej
i dla węgla zawsze ma
wartość 6.
Inna liczba nazywana,
"liczbą masową"
jest
zapisywana
z lewej
strony jako górny wskaźnik. Jest ona
sumą ilości protonów i
neutronów
i jest różna dla różnych izotopów. Na przykład:
W powyższym przykładzie izotop węgla ma 6 protonów i 6
neutronów.
9
Następny
izotop
węgla:
ma 6 protonów (liczba atomowa) i
8 neutronów
(8=14-6).
Te izotopy znane są jako "węgiel-14" i "wegiel-12". Z
ogólnej ilości izotopów węgla - węgla-12 jest najwięcej
(ok.99%).
Zbiór atomów o tej samej wartości liczby atomowej i
masowej (o tej samej liczbie nukleonów w jądrze) nazywa
sie
nuklidem.
Izotopy tego samego pierwiastka mają bardzo zbliżone właściwości
chemiczne, ponieważ o właściwościach chemicznych atomu
decyduje liczba elektronów oraz energia oddziaływań.
Jądra o tej samej liczbie masowej nazywa się izobarami, np.
jądro H-3 i He-3.
10
5
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
  • zanotowane.pl
  • doc.pisz.pl
  • pdf.pisz.pl
  • diabelki.xlx.pl
  • Podobne
    Powered by wordpress | Theme: simpletex | © Spojrzeliśmy na siebie szukając słów, które nie istniały.