W 2 SZEŚĆ POWODÓW,
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
2008-05-16 Wykład 2 1 Sześć powodów zainteresowania inżyniera budownictwa chemią: 1. Budowa chemiczna jako wyznacznik właściwości technicznych materiałów budowlanych; rodzaje ciał i stanów materii występujące w tych materiałach. 2. Chemiczne metody oceny przydatności materiałów budowlanych (np. bad. chemiczne w normach budowlanych). 3. Chemiczne uwarunkowania przydatności gruntów budowlanych oraz chemiczne metody ich poprawy (np. elektroosmoza). 2 1 2008-05-16 4. Zjawiska i przemiany natury chemicznej występujące podczas: - wytwarzania materiałów i elementów budowlanych oraz utylizacji odpadów na cele budowlane (np. reakcje analizy i syntezy oraz przemiany podczas wypalania spoiw mineralnych), - stosowania materiałów budowlanych przy wznoszeniu budowli i wykonywaniu robót wykończeniowych (np. procesy wiązania i twardnienia materiałów wiążących), - użytkowania obiektu (np. procesy korozji), - w sytuacjach awaryjnych (np. przebieg reakcji spalania podczas pożaru). 5. Zagrożenia i uciążliwości natury chemicznej w odniesieniu do wykonawcy i użytkownika materiałów oraz obiektów budowlanych. 6. Zagrożenia środowiska spowodowane przez przemysł materiałów bud. 3 Atom jest najmniejszą jednostką budowy pierwiastka chemicznego, ale już -bez naruszenia zasadniczych właściwości pierwiastka - niepodzielną. Współczesny stan wiedzy o budowie materii przyjmuje, że atom zbudowany jest z jądra, w którego niezwykle małej objętości skupiona jest niemal cała masa atomu, oraz elektronów znajdujących się w stosunkowo dużej przestrzeni otaczającej jądro. Elektrony i jądra atomowe posiadają ładunki elektryczne i te ładunki w dużej mierze odpowiedzialne są za własności omawianych cząstek i za budowę atomów. 4 2 2008-05-16 Punktem wyjściowym dla współczesnej teorii budowy atomu jest model jądrowy atomu Rutheforda (1911 r.). Atomy są zbudowane z centralnie położonych jąder oraz otaczających je powłok elektronowych. W jądrze znajdują się protony i neutrony, które decydują o masie atomu (wyjątkiem jest jądro wodoru, które posiada tylko jeden proton). Protonom i neutronom nadaje się często wspólną nazwę nukleonów. 5 Proton (symbol p) jest cząstką elementarną o masie równej 1,68-10 - 27 kg, w skali mas atomowych przyjmuje się za równą jedności, posiada elementarny ładunek elektryczności dodatniej, tj. +4,803-10 -10 j ES. Liczba atomowa to liczba protonów w jądrze atomu pierwiastka (symbol Z). Wszystkie atomy danego pierwiastka mają identyczne liczby atomowe. Każdy pierwiastek ma charakterystyczną dla siebie liczbę atomową. Neutron (symbol n) jest cząstką elementarną obojętną elektrycznie, o masie zbliżonej do masy protonu. Liczba masowa (symbol A) to suma liczby protonów i neutronów w jądrze danego atomu. A = Z + N gdzie: N jest liczbą neutronów w jądrze. 6 3 2008-05-16 Większość pierwiastków posiada izotopy , czyli jądra atomowe zawierające identyczne liczby protonów, ale różniące się liczbą neutronów. Wszystkie izotopy danego pierwiastka oznaczamy tym samym symbolem. Wyjątek stanowią izotopy wodoru. Występuje on w postaci trzech izotopów: 7 8 4 2008-05-16 Przykład -węgiel Wszystkie atomy węgla (C) mają 6 protonów i 6 elektronów. Liczbę protonów w atomie węgla zapisujemy jako wskaźnik dolny z lewej strony symbolu pierwiastka: Wartość ta nosi nazwę liczby atomowej i dla węgla zawsze ma wartość 6. Inna liczba nazywana, "liczbą masową" jest zapisywana z lewej strony jako górny wskaźnik. Jest ona sumą ilości protonów i neutronów i jest różna dla różnych izotopów. Na przykład: W powyższym przykładzie izotop węgla ma 6 protonów i 6 neutronów. 9 Następny izotop węgla: ma 6 protonów (liczba atomowa) i 8 neutronów (8=14-6). Te izotopy znane są jako "węgiel-14" i "wegiel-12". Z ogólnej ilości izotopów węgla - węgla-12 jest najwięcej (ok.99%). Zbiór atomów o tej samej wartości liczby atomowej i masowej (o tej samej liczbie nukleonów w jądrze) nazywa sie nuklidem. Izotopy tego samego pierwiastka mają bardzo zbliżone właściwości chemiczne, ponieważ o właściwościach chemicznych atomu decyduje liczba elektronów oraz energia oddziaływań. Jądra o tej samej liczbie masowej nazywa się izobarami, np. jądro H-3 i He-3. 10 5 [ Pobierz całość w formacie PDF ] |