W 5 REAKCJE CHEMICZNE

W 5 REAKCJE CHEMICZNE,
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
2008-05-16
Wykład 5
REAKCJE CHEMICZNE
REAKCJA CHEMICZNA
Proces, w którym z cząsteczek, atomów lub jonów substancji
wyjściowych (substratów) powstają cząsteczki, atomy lub
jony produktów.
A+ B = C+D
substraty
produkty
1
2008-05-16
Typy reakcji chemicznych
1.
Kierunek przemiany
(syntezy, rozkładu,wymiany)
2.
Efekt energetyczny
( egzo- oraz endotermiczne)
3.
Liczba faz układu
(homo- oraz heterogeniczne)
4.
Przeniesienie elektronów
(oksydacyjno-redukcyjne)
5.
Charakter indywiduów chem. (
jonowe, cząsteczkowe, rodnikowe)
6.
Stan rownowagi (
odwracalne oraz nieodwracalne)
7. Inne
Reakcje syntezy są to reakcje chemiczne, w których
:
1) łączą się pierwiastki tworząc związek chemiczny, np.
2Hg + O
2

2HgO
2) proste związki chemiczne reagują z sobą tworząc związek
chemiczny bardziej złożony, np.
CaO + CO
2

CaCO
3
3) proste cząsteczki substancji łączą się między sobą tworząc
duże makrocząsteczki; taką syntezę nazywamy polimeryzacją,
np.
2
2008-05-16
Reakcje analizy albo rozkładu są to reakcje chemiczne, w których
substrat pod wpływem różnych czynników rozkłada się, powstają
produkty, które są substancjami prostszymi:
1) dysocjacja termiczna, rozkład pod wpływem wysokiej temperatury:
CaCO
3

CaO + CO
2
2) rozkład pod wpływem światła:
2AgCl
h

2Ag + Cl
2
3) rozpad pod wpływem promieniowania jonizującego (rentgenowskie,
promieniowanie kosmiczne itp.):
O
2

O + O
+
+ e
-
4) rozkład pod wpływem rozpuszczalnika:
HC1
g

H
+
+
Cl
-
5) rozkład pod wpływem prądu elektrycznego (elektroliza):
CuCl
2

Cu° + Cl
2
Reakcje wymiany są to reakcje, w których substraty
wymieniają między sobą poszczególne atomy lub grupy
atomów, np.:
-wymiana pojedyncza 2HC1 + Zn

ZnCl
2
+ H
2

-wymiana podwójna AgNO
3
+ NaCl

AgCl + NaNO
3
Reakcje te mają ogromne zastosowanie, przede wszystkim w
chemii analitycznej, do otrzymywania związków chemicznych
z innych związków chemicznych.
3
temp.1250K
H
2
O
2008-05-16
N
2
+ 3H
2

2NH
3
- reakcja syntezy
CaCO
3

CaO + CO
2
- reakcja analizy
Mg + 2HCl

MgCl
2
+ H
2
– reakcja wymiany
Każdej reakcji chemicznej towarzyszy wymiana energii z otoczeniem.
Może być każdy rodzaj energii np. cieplna, kinetyczna, promieniowania
elektromagnetycznego.
Reakcje egzotermiczne są to reakcje, podczas których wydziela się energia w
postaci energii cieplnej, np.: CaO + H
2
O

Ca(OH)
2
+ 67,0 kJ
Reakcje endotermiczne są to reakcje, do przebiegu których energia w postaci
ciepła musi być dostarczana, np.: CaCO
3
+178,5 kJ

CaO + CO
2
energia
kompleks aktywny
E
1
energia aktywacji
E
o
substraty
0
E
r
energia reakcji
E
2
……………………………………………………………………………………
produkty
droga reakcji
4
2008-05-16
Reakcje homogeniczne są to reakcje, w których wszystkie substraty i
produkty reakcji znajdują się w tej samej fazie, np. reakcje w
roztworach mieszających się całkowicie z sobą:
-w stanie ciekłym NaOH + HC1

NaCl + H
2
O,
- w stanie gazowym N
2
+ 3H
2

2NH
3
.
Reakcje heterogeniczne są to reakcje przebiegające na granicy faz.
Zachodzą wtedy, gdy:
-reagujące substraty znajdują się w różnych fazach, np.
S + O
2

SO
2
,
-powstający produkt jest w innej fazie niż substraty, np.
Ag
+
+ Cl
-

AgCl.
Reakcje utleniania i redukcji
(w skrócie nazywane
red-ox
) są to
reakcje z przeniesieniem elektronów między substratami reakcji. W
każdej reakcji
red-ox
występuje czynnik utleniający i czynnik
redukujący. Reakcje te polegają na wymianie elektronów. Wszystkie
elektrony uwolnione przez reduktor powinny być przyjęte Przez
utleniacz.
Utleniaczami mogą być: atom, cząsteczka lub jon, które mają zdolność
pobierania elektronów.
Reduktorami mogą być: atom, cząsteczka lub jon, które mają zdolność
oddawania elektronów.
5
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
  • zanotowane.pl
  • doc.pisz.pl
  • pdf.pisz.pl
  • diabelki.xlx.pl
  • Podobne
    Powered by wordpress | Theme: simpletex | © Spojrzeliśmy na siebie szukając słów, które nie istniały.