W12 Elektrolity I(14-01-2016)

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
//-->ELEKTROLITYsubstancje przewodzące prądza pomocą jonówPrawa elektrolizy – Faraday(1834)I prawom=kit=kqMichael Faraday 1791-1867Masa substancji wydzielonej na elektrodziem jest proporcjonalna do ładunku q,który przepłynął przez elektrolit ( q= it)II prawoM1m1z1�½M2m2z2Masy substancji wydzielonych na elektrodach w wynikuprzepływu takiego samego ładunku przez dwa różne elektrolitymają się do siebie jak ich gramorównoważniki M/z ( M- masacząsteczkowa, z- wartościowośd jonu)Historia badań ELEKTROLITÓW1883 rArrheniuszaproponowałteorię, zgodnie z którą przyrozpuszczaniu się jakiejś substancji rozpada się ona na cząstkizdolne do przewodzenia elektryczności.1887 rArrheniusopublikował pracę„ O dysocjacji substancjirozpuszczonych w wodzie”.Svante Arrhenius 1857-19271887 rvan’t Hoffbadającciśnienie osmotyczneroztworówstwierdził, że niektóre z nich zachowują się jakby było w nichwięcej cząsteczek niż wynikało ze stężenia substancjirozpuszczonej.W 1901 roku otrzymał Nagrodę Nobla.1903 rArrheniusotrzymał nagrodę Nobla w dziedzinie chemii.Jacobus Henricus van 't Hoff(1852-1911)Właściwości koligatywne roztworówzależą od stężenia, lecz nie zależą od rodzaju rozpuszczonej substancji:względneobniżenie prężności:popS�½xApoSpodwyższenietemperatury wrzenia:ΔTwrz�½Kemobniżenietemperatury krzepnięcia:ΔTkrz�½Kkmciśnienieosmotyczne: �½cRTW roztworach elektrolitów stężenie jonówróżni się od chemicznego stężenia elektrolitu.Właściwości koligatywnezależą tylko od ilości substancji nielotnej, a nie od jej rodzaju,dlatego obniżenie prężności, podwyższenie temperatury wrzenia, obniżenie temperatury krzepnięcia iciśnienie osmotyczne dlaroztworu elektrolitu są większe,niż wynikałyby z chemicznego stężenia elektrolitu!Dla nieskooczenie rozcieoczonychroztworów elektrolitów:limΔTwrz�½(�½ �½)KemelmlimΔTkrz�½(�½ �½)Kkmelmlim Π�½(�½�½)celRTmDla rzeczywistych roztworów elektrolitówpodwyższenie temperatury wrzenia:obniżenie temperatury krzepnięcia:ciśnienie osmotyczne:ΔTwrz�½iKemelΔTkrz�½iKkmel= icelRTi- współczynnik van’t Hoffa (współczynnik osmotyczny):lim(i) �½�½�½m0Zależnośd między współczynnikiem van’t Hoffa i średnim jonowymwspółczynnikiem aktywności:iγ�½(�½�½)ELEKTROLITYto substancje przewodzące jonowoPrzewodnictwo elektrolitu jest przewodnictwem jonowym związanym z ruchemkationów i anionów w polu elektrycznym.Elektrolity jonoforowe(sole np.NaCl )– w substancji chemicznie czystejwystępują wiązania jonowe(MX)nS(M)solw(X)solwJonofory są zbudowane z jonów,zawsze mają charakter jonowyWpływ rozpuszczalnika na jonofory: (proces fizyczny: rozpuszczanie)(Na+Cl-)(S)+ rozpuszczalnik (H2O)⇒(Na+)sol(aq)+ (Cl-)sol(aq)w krysztale odległośd między jonami jest ściśle określonaw roztworze odległośd zależy odstężeniaW stanie krystalicznym sole nie przewodzą prądu, bo jony są uwięzione w sieci krystalicznej i nie mogąsię poruszad. Stopione sole przewodzą prąd.Elektrolity jonogenne– w substancji chemicznie czystejwystępują wiązania kowalencyjne(kwasy, zasady)Pod wpływem rozpuszczalnika elektrolit jonogenny ulegadysocjacji.Dysocjacja jest reakcją chemiczną – rozpuszczalnik (S) powoduje zerwanie wiązania kowalencyjnego welektrolicie i powstają jony:CH3COOH + :S⇆CH3COO-+ SH+ [ Pobierz całość w formacie PDF ]

zanotowane.pl

doc.pisz.pl

pdf.pisz.pl

diabelki.xlx.pl